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    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。

    下列叙述错误的是

    A. lg[K2(H2A)]=－4.2

    B. pH=4.2时，c(HA－) = c(A2－) = c(H+)

    C. pH=2.7时，c(HA－)＞c(H2A)= c(A2－)

    D. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)

    【答案】B

    【解析】K2(H2A)= ，结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)，代入上式可得K2(H2A)=10-4.2，则lg[K2(H2A)]＝－4.2，选项A正确。pH=4.2时，c(H+)=10-4.2 mol·L-1，但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol·L-1（图中看到这两个成分浓度相等，综合应该还是0.1mol/L），选项B错误。从图中可以得到pH=2.7时，c(HA－)较大，c(H2A)= c(A2－)且都较低，所以选项C正确。从图中得到H2A和HA-的相等，则两者的浓度一定相等，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

    （2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

    （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

    （4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

    （5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（　　）

    A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化肥生产中的废催化剂(主要成分为Al2O3、K2O、少量的CoO、SiO2等)来制取明矾的工艺流程如图所示。

    (1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合价为__________。

    (2)废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是______________。

    (3)浸取时Al2O3溶解的化学方程式为_________；滤渣的主要成分是______________ (填化学式)。

    (4)实验测得K2CO3的加入量与KA1(SO4)2 12H2O产率及纯度关系如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    K2CO3加入量/g

    2

    4

    6

    8

    产品质量/g

    3.3

    5.7

    4.6

    4.5

    明矾纯度/%

    99.1

    98.2

    91.4

    84.9

    当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

    （1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

    （2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

    （3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

    （4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

    ①能发生银镜反应

    ②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

    ③遇FeCl3溶液不显紫色

    ④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

    （5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是 (　　)

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    C

    浓硫酸

    澄清石灰水

    B

    MnO2

    稀盐酸

    品红溶液

    C

    浓氨水

    碱石灰

    AlCl3溶液

    D

    Cu

    浓硝酸

    Ba(HSO3)2溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物中，不属于烃的衍生物的是(　　)

    A．卤代烃 B．醋酸

    C．邻二甲苯 D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

    (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。

    (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。

    (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。

    (6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于氧化物的是（ ）
    A.水蒸气
    B.氯化钠
    C.硫酸
    D.氢氧化钠

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