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    【题目】下列化合物中存在离子键的是（ ）
    A.氯化氢
    B.甲烷
    C.水
    D.硫化钠

    【答案】D
    【解析】解：A．HCl中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B．甲烷分子中C﹣H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，

    (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理______________？并说明理由：_____________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    (3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。

    (4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B、C中所装药品分别为____________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

    (5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

    CO还原氧化铁的热化学方程式为_______________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2moL H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。

    ①在上图A、B、C三点中，选填下表物理且对应最大的点。

    反应速率

    平衡常数K

    平衡转化率a

    _________

    _________

    _________

    ②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（城“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

    ③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

    （3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4，电解原理如下图所示。

    则A溶液中溶质的成分为___________________（填化学式）；阳极的电极反应式为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

    （4）如果用60mL 0．50mol/L盐酸与50mL 0．55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    （1）用大理石和稀盐酸反应制CO2，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____________段（选填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因为____________________，若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是______（选填序号）；

    ①将大理石换用碳酸钙粉末 ②加入K2SO4溶液

    ③升高温度 ④加入NaCl固体

    （2）请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，回答下列问题：

    ①该电池选择的电解质溶液为______（填化学式）；

    ②负极材料为___________（填化学式），正极的电极反应式为______________；

    ③若导线上转移电子0.025mol，则生成银的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）

    A.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素

    C.该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体

    B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌

    C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸

    D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

    2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

    (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

    K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均为平衡常数)

    (2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内 V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(Lmin)，则平衡后 n(Cl2)= mol，NO的转化率a1= 。 其他条件不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常数K2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是__________________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与 0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B 为 0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的顺序为______________________(已知 HNO2的电离常数为 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的电离常数为Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

    A、向溶液A中加适量水 B、向溶液A中加适量NaOH

    C、向溶液B中加适量水 D、向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是

    A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

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