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    用铁作电极，电解500mL 1mol/L CuSO4溶液，当某电极质量增加19.2g时，停止通电。将溶液转移至蒸发皿中，蒸干灼烧，得到固体质量为


    1. A.
      77.6 g
    2. B.
      80g
    3. C.
      92 g
    4. D.
      82.7 g
    A
    试题分析：通电后发生反应有，阳极：Fe-2e-=Fe2+；阴极：Cu2++2e-=Cu 
    电极质量增加全为Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
    将溶液蒸干灼烧，得到固体为FeSO4、CuSO4,其中n（FeSO4）=0.3mol，
    n（CuSO4）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m总=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
    考点：电解池原理，化学计算
    点评：本题以电解为背景，涉及到了化学物质的量的简单计算，学生要熟练掌握电解的电极反应，这是解题的前提。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

    （1）)重晶石（BaS04)常作胃肠道造影剂。

    已知：常温下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时， 溶液中 c(Ba2+)=          。

    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析剂。

    ①检验晶体中含有NH4+的方法为_______。

    ②等物质的量浓度的四种稀溶液：

    a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

    其中C(NH4+)由大到小的顺序为                   （填选项字母）。

    （3）过二硫酸钾（K2S2O8)常作强氧化剂，Na2S2O3常作还原剂。

    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色， 该反应的离子方程式为                   

    ②用铂作电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为_____                 __电解过程中阴极附近溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为：称取0.3g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以______为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)                                                                       (列式并计算）。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。
    （3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________；若通过相同的电流，分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。
    （4）探究高铁酸钾的某种性质。
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10-3 mol/L）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
    【实验2】将适量 K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为 1.0 mmol/L的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
    ①实验1的目的是______________________；
    ②实验2可得出的结论是_____________________；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由图1可知，
    800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

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