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    下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（  ）

    A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
    C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D

    解析试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中离子可以大量共存，但通入NO2后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与SiO32-反应生成硅酸沉淀，不符合题意；B中Al3+与S2-不能大量共存，二者反应生成氢氧化铝沉淀和H2S气体，不符合题意；C中Ag+与NH3·H2O不能大量共存，二者反应可以生成白色沉淀氢氧化银，不符合题意；D中离子可以大量共存，但通入NO2后，NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，没有沉淀。符合题意，答案选D。
    考点：考查离子共存的正误判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++ OH一NH3↑+H2O
    B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH-+18O2↑
    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O
    D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42一＝BaSO4↓ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能在水溶液中大量共存的一组离子是

    A．Na+、Mg2+、I－、ClO－B．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－
    C．K+、Ag+、NO3－、Cl－D．NH4+、Na+、OH－、SiO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组离子能大量共存的是

    A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、H+
    B．加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I－、S2－
    C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－
    D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是

    A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
    C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
    B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C．Na2O2与H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式中，正确的

    A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
    B．大理石加入过量盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
    C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
    D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式的书写正确的是（    ）

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
    C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    （1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

    A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

    该温度下。
    （2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
    （3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
    （4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。
    如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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