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下列离子方程式中,正确的

A.在AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
B.大理石加入过量盐酸中:CO32-+2H= CO2↑+H2O
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4↓+H2O
D.在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+ + SO42- =BaSO4

A

解析试题分析:A、氨水是弱碱,不溶解氢氧化铝,A正确;B、大理石是难溶性物质,应该用化学式表示,B不正确;C、不符合定比组成,应该是Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O,C不正确;D、反应中还有氢氧化铜蓝色沉淀生成,D不正确,答案选A。
试题分析:氯化银是难溶性物质,应该有化学式表示,A不正确;B正确,C中氢氧化钠不足,氢氧化钠首先和氢离子反应,C不正确;D中电荷不守恒,不正确,答案选B。
考点:考查离子方程式的正误判断
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:Br-+ Cl2 = Br2 +2Cl-
B.用NaClO除去水体中CO(NH2)2产生CO2和N2:3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2↑+N2↑+2H2O
C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32-
D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+、Fe3+、I、SO42
B.Al3+、Mg2+、HCO3、Cl
C.K+、Ca2+、NO3、SiO32
D.K+、Na+、OH、AlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子或分子在溶液中能大量共存,但通入NO2后不能大量共存,且不会生成沉淀的一组是(  )

A.K+、Na+、NO3-、SiO32-B.Al3+、K+、SO42-、S2-
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.pH=2的溶液:Fe3、Cu2、SO42、NO3
B.c(H)=1×10-12mol/L的溶液:NH4、K、Cl、AlO2
C.水电离的c(H)=1×10-12mol/L的溶液:Na、Al3、Br、ClO
D.与铝反应放出氢气的溶液:Na、Mg2、Br、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子能够大量共存,且满足相应要求的是

选项
离 子
要 求
A
NH、Al3、SO、H
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
B
K、NO、Cl、HS
c(K)<c(Cl)
C
Fe2、NO、SO、Cl
逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化
D
Na、HCO、Mg2、SO
滴加氨水立即有沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2
B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2
C.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCNFe(SCN)3 
D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I+O2+2H2O=2I2+4OH 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(18分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                                  ,该反应的氧化产物是              
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                (填编号)。

A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO 
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 
C.为下一步反应提供碱性的环境 
D.使KClO3转化为KClO 
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为                                              
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                             
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:
___FeO____H2O — ____Fe(OH)3(胶体)+____O2↑+____OH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:TiCl4水解生成TiO2·xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为                          
②检验TiO2·xH2O中Cl是否被除净的方法是                         
方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如下:

(2)Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是                                  
(3)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有                        
(4)加Fe的作用是                                                    
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是                                 ,该反应需要在Ar气氛中进
行,请解释原因:                              

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