Question

（18分）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH与Cl₂反应的化学方程式                                  ，该反应的氧化产物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                （填编号）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                              。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                             。
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO＋____H₂O — ____Fe（OH）₃（胶体）＋____O₂↑＋____OH^－。

Answer 1

（1）6KOH＋3Cl₂KClO₃＋5KCl＋3H₂O 　KClO₃   （2）AC（3分）
（3）2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O（2分）
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4　10　4　3　8（2分）

解析试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：KClO₃、KCl、H₂O，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH+3Cl₂KClO₃+5KCl+3H₂O；Cl₂既是氧化剂又是还原剂，氯化合价升高，得到 KClO₃，KClO₃是还原产物。
（2）A、根据生产工艺流程图，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，正确；B、因温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃，而不是KClO，错误； C、第③步需要碱性条件，所以碱要过量，正确；D、KClO₃转化为 KClO，化合价只降不升，错误。
（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe³⁺、ClO^-，生成物：FeO₄^2-、Cl^-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+
3Cl^-+5H₂O
（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl^-，即可证明K₂FeO₄晶体已经洗涤干净，所以检验方法为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。
（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-。
考点：本题考查化学流程的分析、氧化还原反应原理、晶体洗涤干净的方法。