Question

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                   。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有               。
(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：    NaBiO₃+   MnSO₄+    H₂S0₄→  Na₂S0₄+    Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+   H₂O。
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是               。
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                。
（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：        。

Answer 1

(1)溶液由无色变为紫色；0.25    (2)Cl₂    (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi₂(SO₄)₃
③
（4）S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O

解析试题分析：（1）MnO₄^-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO₄）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；
（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl₂；
（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄＝3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+4NaMnO₄+14H₂O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；
②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi₂（SO₄）₃；
③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e^-，用单线桥表示该氧化还原反应为；
（4）K₂S₂O₃中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂↑+H₂O，故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算