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某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:
①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是(   )
A.无法确定沉淀C的成分
B.无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+
C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、H
D.原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO42

D

解析试题分析:在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,这说明溶液中一定不存在CO32、AlO2、SO32。X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色,这说明白色沉淀A一定是硫酸钡,气体A是NO,即溶液中含有SO42。同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁,气体B一定是氨气,所以溶液中含有NH4。在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生,沉淀C可能是氢氧化铝,也可能是碳酸钡,所以不能确定溶液中是否含有A13+。由于溶液是电中性的,则根据离子的浓度均是0.2mol/L,所以溶液中一定还含有氯离子,所以正确的答案选D。
考点:考查离子共存以及离子检验的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的思维能力要求高。试题贴近高考,针对性强,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点是氯离子的判断,需要结合定量计算,才能得出正确的结论。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,下列各组离子能大量共存的是

A.Ag+、K+、NO3ˉ、S2ˉ
B.Fe3+、NH4+、SO42ˉ、NO3ˉ
C.Fe2+、Na+、Clˉ、ClOˉ
D.H+、Clˉ、SO42ˉ、AlO2ˉ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03、OH-、I-中的几种,并且水电离出的c(H+) = 1×10-13mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是
A.溶液的PH=1或13
B.溶液中一定没有Fe3+,Na+
c.溶液中阴离子有I-,不能确定HCO3-
D.当Cl2过量,所得溶液只含有两种盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应的离子方程式正确的是

A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3 
C.用氯化铁溶液腐蚀电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2 
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学反应的离子方程式不正确的是           

A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2= 2Fe2++S↓
B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应:Ca2++2OH+2HCO3= CaCO3↓+2H2O+CO32
C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO+SO2+H2O = SO42+Cl+2H+
D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:+CO32+HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液中会发生如下反应:Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                   。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有               
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反应的化学方程式;
②上述反应中还原产物是               
③用单线桥表示该氧化还原反应                                                
(4)S2O82-在一定条件下,可转变为S2O32-,写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式:        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。

查阅资料如下:
①BrO3+ 6I+ 6H+ = 3I2 + Br+ 3H­2O ② 2BrO3+ I2 = 2IO3+ Br2
③ IO3+ 5I+ 6H+ = 3I2 + 3H2O    ④ 2IO3+ 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:

步   骤
现    象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I完全被氧化时转移     mol e,该反应中硫酸表现出的化学性质是       
(2)上述资料中的反应        (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应        (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是       
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是      ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是     
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

中共十八大报告提出:“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值,形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式     
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和      (填名称)。将废弃塑料进行    处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S,可以使Hg2+转变成沉淀,离子反应方程式为    
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类:可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是    (填字母)。
a. 废报纸  b. 废铝制易拉罐  c. 过期药品  d. 渣土

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有A、B、C、D、E五种化合物,已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验:
①测得C和E溶液显碱性,且碱性E>C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成,继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
根据以上实验,回答下列问题:
(1) 写出五种物质的化学式
A           , B            , C            ,  D          , E            
(2)按要求写出下列反应的反应方程式:
A与C 反应的离子方程式:                                       
A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     
B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式:                            

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