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    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 写出五种物质的化学式
    A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：
    A与C 反应的离子方程式：                                       。
    A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

    （1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
    （2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；
    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

    解析试题分析：分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。
    （1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2
    （2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
    考点：考查根据实验现象判断物质组成，化学方程式、离子方程式的书写

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
    ①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
    ②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
    ③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生
    则下列说法中正确的是（   ）
    A．无法确定沉淀C的成分
    B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+
    C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋
    D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
    2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑
    （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
    （2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
    （3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为      （保留1位小数）。
    （4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
    ①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
    ②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
    ③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、、、X中的一种。
    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
    (2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
    A．Br－    B．
    C．CH3COO－    D．
    (3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。

    (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
    (5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       (填序号)。
    ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物
    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。


    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
    		 
    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O
    		 
    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
    		 
     
    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
    ①                                                             ；
    ②                                                             ；
    ③                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某无色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
    中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    (1)白色沉淀甲是________。
    (2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式
    __________________________、_______________________________
    (3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是
    ________，尚未确定是否存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
    【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    【实验方案】

    【问题探究】
    (1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为                                。
    (2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是           ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为                                         。
    (3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为                                                               。
    (4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有       、       ，所涉及的主要操作依次为                                                         。
    (5)步骤Ⅳ常用的方法是       ，该步骤是否对环境有影响？       (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：                                                            。
    (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

    (1)请你帮助它走出迷宫       (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
    (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有       个，属于氧化还原反应的有       个，其中能“吃掉”盐酸的盐是       ，写出该反应的离子方程式：                             。
    (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是       ，属于非电解质的是       (填写物质序号)。
    (4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？                                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

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