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    【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

    ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）

    ②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

    ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

    ④2s时物质B的转化率为30％

    A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

    【答案】A

    【解析】

    ①消耗的A的浓度为0.3mol·L－1，v(A)=mol/(L·s)=0.15 mol/(L·s)，故错误；

    ②消耗A的浓度为0.3mol·L－1，则2s时A的浓度为(－0.3)mol·L－1=0.7mol·L－1，故正确；

    ③根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)= V(A) =0.075mol/(L·s)，故错误；

    ④2s时物质B的转化率为×100%=30%，故正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在人们的生活经常出现

    (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

    该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

    (2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

    ①该反应的化学反应方程式：______________________。

    ②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。

    ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a．容器内压强不再发生变化

    b．X的体积分数不再发生变化

    c．容器内原子总数不再发生变化

    d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X

    ④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

    ③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

    该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。

    (1)制取溴苯的化学方程式是 ___________，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了________气体。

    (2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是______(填“a”或“b”)。

    (3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:

    ①将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________。

    ②滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_____(填字母)。

    物质

    苯

    溴苯

    沸点/℃

    80

    156

    水中溶解性

    微溶

    微溶

    a.洗涤　　　　b.过滤　　　　c.蒸馏 d.结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

    C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是

    A. 保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

    B. 打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅

    C. 保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深

    D. 打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

    A. 与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体

    B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2

    C. 分子中所有原子均处于同一平面

    D. 一氯代物有 4 种

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