Question

【题目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在0-a范围内，不只发生中和反应，错误；B、a点2，溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，错误；C、根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有0.01mol的碳酸钠，0.01mol的碳酸钠与0.01mol的氢离子反应生成0.01mol的碳酸氢根离子，0.01mol的碳酸氢根离子需要0.01mol的氢离子反应生成0.01mol的二氧化碳，所以生成二氧化碳是消耗盐酸是0.01mol/0.1mol/L=0.1L，即0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；D、碳酸钠的物质的量是0.01mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是0.3-0.1=0.2L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，错误，答案选C。