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    【题目】下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

    A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

    B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

    C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

    D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出热量，则根据题意只有A符合燃烧热的概念的要求，故选项是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）

    A. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

    B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    C. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

    D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

    （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

    （3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

    （4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

    （5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

    （6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

    （7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

    （8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

    （9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A. 氘(D)原子核外有1个电子

    B. 1H与D互称同位素

    C. H2O与D2O互称同素异形体

    D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在产生、生活中都有广泛用途，所以，化学学习中对氨气认识十分重要。

    (1)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的热化学方程式为_____________。

    (2)下列方法可以证明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是____。

    ①单位时间内生成n mol H2同时生成n molNH3

    ②单位时间内3molH—H键断裂同时有6 mol H—N键断裂

    ③温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

    ⑤反应速率2v(H2)= 3v(NH3)

    ⑥条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑦温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

    (3) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得pH=11，则该条件下，NH3H2O的电离平衡常数约为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体时，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值将______(“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH(pOH=－lg[OH－])的变化关系如图所示。

    B点所加盐酸的体积_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C点溶液中离子浓度大小顺序为_____>____>_____>_____。

    (5)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

    B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

    C. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

    D. 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

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