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    向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（　　）
    A、若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2
    B、若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3
    C、若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI
    D、若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：A．能使品红褪色的气体具有漂白性或能生成漂白性物质；
    B．O3具有强氧化性；
    C．使含KSCN的氯化铁溶液褪色，应具有还原性；
    D．含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入碱性气体．
    解答： 解：A．能使品红褪色的气体具有漂白性或能生成漂白性物质，可为Cl2、SO2或O3等，故A错误；
    B．O3具有强氧化性，可氧化酚酞而使溶液褪色，故B正确；
    C．使含KSCN的氯化铁溶液褪色，应具有还原性，可为HI、H2S等气体，故C错误；
    D．含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入碱性气体，如氨气等，故D错误．
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等压和80℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气体a L，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2体积为（　　）
    A、2a L
    B、2.5a L
    C、3a L
    D、3.5a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
    B、镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
    C、氧化镁是优质的耐火材料
    D、金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨水的密度小于1g/cm3，若将25%和5%氨水溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（　　）
    A、等于15%B、大于15%
    C、小于15%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为
     
    ．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
     
    ．
    （2）Ca（ClO）2可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是
     
    ．
    （3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，水的离子积为Kw=1.0×10-14，下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）等于10-3mol/L
    B、将pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后溶液的pH值为1.7（lg2=0.3）
    C、将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
    		Kw
    D、若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下化学反应方程式回答问题：
    （1）已知反应3S+6KOH 
      △  
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，①还原剂
     
    ，还原产物
     
    ．
    ②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）已知反应KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    ①当有1mol I2生成时，有
     
    mol还原剂被氧化．
    ②当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
    错误观点离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应
     
    ②所有酸碱中和反应均可表示为：
    H++OH-=H2O
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、任何气体单质在标况下体积为22.4L，则含有2NA个原子
    B、NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个
    C、23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个
    D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2-

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