Question

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）₂]能与空气中的CO₂和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为

 

．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量

 

．
（2）Ca（ClO）₂可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl₂中，可能含有的杂质气体是

 

．
（3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是

 

，反应的化学方程式为

 

．
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化碳水反应生成次氯酸；
（2）浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡；
（4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，首先应用电解法制备氯气，碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉．

解答： 解：（1）漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应，生成碳酸钙和次氯酸反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量醋酸，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；醋酸；
（2）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），
故答案为：CO₂、HCl、H₂O；
（3）自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，使HClO分解，防止HClO使鱼类变性死亡，发生的反应为2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案为：使HClO分解；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
（4）以食盐、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：电解食盐水生成氯气：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题考查综合考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．