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    Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）
    A、都比较稳定，都呈红褐色
    B、都有丁达尔现象
    C、加入足量盐酸，均可发生化学反应
    D、分散质微粒均可透过滤纸
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；
    B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；
    C．氯化铁与盐酸不反应；
    D．溶液和胶体都能透过滤纸．
    解答： 解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；
    B．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故B错误；
    C．Fe（OH）3能与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与盐酸不反应，故C错误；
    D．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液都能透过滤纸，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为
     
    ．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
     
    ．
    （2）Ca（ClO）2可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是
     
    ．
    （3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C、28 g氮气所含的原子数目为NA
    D、17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、任何气体单质在标况下体积为22.4L，则含有2NA个原子
    B、NA个C2H2 分子与中含有非极性共价键的数目为 NA个
    C、23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为NA个
    D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA个S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
    （4）25℃时，将20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    _c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图3所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
    （1）钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，所以A管的作用是
     
    ．
    （2）钠与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该
     
    ，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是
     
    点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有Na2SO4
    B、反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C、原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为3：4
    D、原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

     则M、N相比，较稳定的是
     
    ．
    （2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①判断上述反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母编号）．
    A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的相对平均分子质量不变
    ②下列措施中，能使上述平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值增大的是
     
    （填字母编号）．
    A．降低温度     B．充入He（g），使体系压强增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
    ③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=
     
     mol/（L?min）；该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．

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