Question

一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是

 

．

Answer 1

考点：元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气列方程计算，再根据m=nM计算N元素质量，进而计算氮肥的含氮百分率．

解答： 解：氨气的物质的量=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，
设硝酸铵、硫酸铵的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及生成氨气，则：

x+2y=0.04 80x+132y=2.92

解得x=0.02，y=0.01
由氮元素守恒可知，氮肥中N元素质量=0.02mol×2×14g/mol+0.01mol×2×14g/mol=0.84g，
故这种氮肥中N元素质量分数=

0.84g

2.92g

×100%=28.8%，
故答案为：28.8%．

点评：本题考查混合物计算，涉及质量分数计算，明确发生的反应是解题关键，为易错题目，学生容易忽略硝酸铵中硝酸根中氮元素，难度不大．