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    如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（　　）
    A、X是HCl，Y是饱和食盐水
    B、X是CO2，Y是稀H2SO4
    C、X是SO2，Y是NaOH溶液
    D、X是NH3，Y是NaNO3溶液
    考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质
    专题：
    分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应，以此来解答．
    解答： 解：A．氯化氢不与饱和食盐水反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和饱和食盐水，故A不选；
    B．CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能是CO2和稀硫酸，故B选；
    C．SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故C不选；
    D．NH3极易溶于水，与硝酸钠不反应，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和NaNO3溶液，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查实验题的形式综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握图中小球的变化与气体的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意锥形瓶中压强减小气球a鼓起，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L（标准状况）．求此氮肥中氮的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置．该装置可以集反应、收集、检验气体于一体．图中钠块是用大头针叉住的．请填空：
    （1）钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即
     
    （填“打开”或“关闭”）止水夹，所以A管的作用是
     
    ．
    （2）钠与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该
     
    ，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是
     
    点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有Na2SO4
    B、反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C、原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为3：4
    D、原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个原电池总反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（　　）
    正极负极电解质溶液
    AZnCuCuCl2
    BCuZnH2SO4
    CCuZnCuSO4
    DFeZnCuSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式
     
    ．
    （2）写出AB2的结构式
     

    （3）用电子式表示AE2的形成过程
     

    （4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写元素符号），原因是
     
    ．
    （5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为
     
    ，中心原子C的轨道杂化类型为
     
    ．
    （6）C的单质中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引．查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4（组成相当于Fe2O3?FeO）．为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行了如下实验．
    （1）往黑色粉末中滴加盐酸，发现有气泡产生，则黑色粉末中一定有
     
    ，产生气泡的离子方程式为
     
    ．
    （2）热还原法检验：按如图所示装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性．往装置中添加药品．打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯．
    请回答下列问题：
    ①点燃C处酒精灯之前，为何要先持续通H2一段时间
     
    ．
    ②B中试剂的名称是_
     
    ．
    ③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是
     
    ．
    （3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学还进行了如下实验：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，所得溶液分两份，第一份溶液滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色．请回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定会变红吗？
     
    （填“是”或“否”）；第二份溶液所进行的操作是欲检验溶液中是否存在
     
    离子．经分析，你认为此方案是否可行
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：

     则M、N相比，较稳定的是
     
    ．
    （2）CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
    ①判断上述反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母编号）．
    A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的相对平均分子质量不变
    ②下列措施中，能使上述平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值增大的是
     
    （填字母编号）．
    A．降低温度     B．充入He（g），使体系压强增大     C．再充入1mol CO和2mol H2
    ③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=
     
     mol/（L?min）；该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、△H=-2 878 kJ?mol-1
    B、△H=-2 658 kJ?mol-
    C、△H=-1 746 kJ?mol-1
    D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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