Question

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

• A、△H=-2 878 kJ?mol^-1
• B、△H=-2 658 kJ?mol^-
• C、△H=-1 746 kJ?mol^-1
• D、△H=-1 526 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO₂（气），H→H₂O（液），S→SO₂（气）等．

解答： 解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO₂（气），H₂O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C₄H₁₀ （g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为△H=-2878 kJ/mol．
故选：A．

点评：本题考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．