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    在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧可以得到原溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、NaHCO3
    C、MgSO4
    D、KMnO4
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；
    B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不选；
    C．形成硫酸镁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶液最后得到的仍然是硫酸镁，故C选；
    D．高锰酸钾不稳定，受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以得不到原来物质，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ?mol-1
    ②C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ?mol-1
    ③C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ?mol-1
    ④C4H10（g）+
    9
    2
    O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ?mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A、△H=-2 878 kJ?mol-1
    B、△H=-2 658 kJ?mol-
    C、△H=-1 746 kJ?mol-1
    D、△H=-1 526 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
    2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
    2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
    3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO  
      △  
    .
     
     3NaCl+NaClO4；NaClO4 
      △  
    .
     
     NaCl+2O2↑
    下列说法不正确是（　　）
    A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
    B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
    D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
    B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化
    D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将32g KBr溶于水制成溶液，向其中通人一段时间的C12，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列有关实验现象，写出有关化学方程式：
    （1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
     
    ．
    （2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、氧化剂本身被还原，生成氧化产物
    B、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，含元素的化合价升高
    C、还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
    B、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
    C、X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    D、W与X形成的化合物中只含离子键

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