Question

下列说法正确的是（　　）

• A、①表示化学反应2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）△H＞0
• B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH₃COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液混合时，n （Mn²⁺）随时间的变化
• D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,化学反应的能量变化规律,氧化还原反应,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据反应物和产物能量的相对高低判断反应的吸放热情况；
B、20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液恰好反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性；
C、反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，反应速率越来越快；
D、酸的物质的量越大，则和金属锌反应产生的氢气的量越多．

解答： 解：A、根据图示可以知道：反应物的能量高于产物的，所以反应是放热的，即△H＜0，故A错误；
B、20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液恰好反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，和图中的pH=7不相符，故B错误；
C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，故C错误；
D、体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，醋酸的物质的量较大，所以分别加入足量的锌，CH₃COOH溶液产生H₂的体积较大，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查学生弱电解质的电离以及化学反应的能量变化、酸碱混合的计算等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．