Question

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

• A、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
• B、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃
• C、X、Y、Z、W的原子半径依次减小
• D、W与X形成的化合物中只含离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数Y＞X，二者处于第三周期，结合选项根据可能的情况进行判断．

解答： 解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故A错误；
B．若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg₃N₂，为Y₃W₂型，故B错误；
C．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故C正确；
D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，B选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，难度中等．