Question

常温下，浓度均为0.001mol?L^-1 的四种溶液：①Na₂CO₃ 溶液、②NaHCO₃ 溶液、③H₂CO₃ 溶液、④CH₃COOH溶液．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、溶液①和溶液②中所含有微粒种类完全相同
• B、由水电离的c（OH^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
• C、分别加水稀释，所得溶液中

  c(H+)

  c(OH-)

  均增大
• D、分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、溶液中存在物料守恒；碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子类型相同，碳元素存在物料守恒；
B、对水的电离平衡影响，酸碱抑制电离，能水解的盐促进电离，水解程度越大促进电离程度越大；
C、加水稀释分析对平衡的影响，造成离子浓度的改变分析判断；
D、加入氢氧化钠溶液中的氢离子浓度变化分析pH的变化．

解答： 解：A、浓度均为0.01mol/L①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中

1

2

C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；②中C（Na+）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）；混合后存在2c（Na⁺）=3c（HCO3^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故A正确；
B、四种溶液①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液，③④是酸抑制水的电离酸越弱抑制程度越小，酸性④＞③，溶液中水电离出的c（OH^-）③＞④；①②促进水的电离，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进程度大，溶液中水电离出的c（OH^-）①＞②；四种溶液中，由水电离的c（OH^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④，故B正确；
C、分别加水稀释，溶液中c（H⁺）/c（OH^-）的数值①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值为增大；③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶酸溶液中加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故C错误；
D、上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，溶解后碱性溶液氢氧根离子浓度增大，酸溶液中氢离子浓度减小，所以此溶液的pH均增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离平衡，水溶液中水的电离影响因素，溶液中的物料守恒的应用，综合性较大．