Question

Ⅰ．甲同学利用如图所示装置，分别①将SO₂气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温．写出实验现象及结论．（1）品红溶液；（2）石蕊溶液；（3）溴水
Ⅱ．乙同学向品红溶液中通入一种常见气体后，品红溶液褪色．乙认为通入的是氯气，丙认为通入的是二氧化硫．请你设计一个探究性实验方案（要求不另加任何试剂），判断通入的气体究竟是氯气还是二氧化硫．

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：Ⅰ．（1）因为二氧化硫具有漂白性，所以将SO₂气体通入品红溶液，溶液由红色变成无色，又二氧化硫漂白具有暂时性，所以加热后溶液又呈红色，冷却至室温溶液又呈无色；
（2）因为二氧化硫为酸性氧化物，通入石蕊溶液与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以变为红色，加热一段时间，亚硫酸分解生成二氧化硫，溶液酸性减弱，则溶液由红色变成紫色，冷却至室温又生成亚硫酸溶液由紫色又变红色；
（3）因为二氧化硫具有还原性，通入溴水与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，所以溶液变成无色，加热，在冷却至室温，溶液组成不变，所以颜色都没有变化；
Ⅱ．根据二氧化硫的漂白具有暂时性，加热能恢复判断．

解答： 解：（1）因为二氧化硫具有漂白性，所以将SO₂气体通入品红溶液，溶液由红色变成无色，又二氧化硫漂白具有暂时性，所以加热后溶液又呈红色，冷却至室温溶液又呈无色，答：首先溶液由红色变成无色，加热后溶液又呈红色，冷却至室温溶液又呈无色；
（2）因为二氧化硫为酸性氧化物，通入石蕊溶液与水反应生成亚硫酸呈酸性，所以变为红色，加热一段时间，亚硫酸分解生成二氧化硫，溶液酸性减弱，则溶液由红色变成紫色，冷却至室温又生成亚硫酸溶液由紫色又变红色，答：通入石蕊溶液溶液由紫色变为红色，加热一段时间，溶液由红色变成紫色，冷却至室温又由紫色又变红色；
（3）因为二氧化硫具有还原性，通入溴水与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，所以溶液变成无色，加热，在冷却至室温，溶液组成不变，所以颜色都没有变化，答：通入溴水溶液变成无色，加热，在冷却至室温，颜色都没有变化；
Ⅱ、氯气中含有具有强氧化性的次氯酸，可使品红氧化而漂白，漂白性不具有可逆性，而二氧化硫的漂白性不稳定，加热易恢复到原来的颜色，则可将褪色后的品红溶液加热，若恢复原品红溶液的颜色，则通入该溶液的气体是二氧化硫；反之，则通入的气体是氯气，
答：将褪色后的品红溶液加热，若恢复原品红溶液的颜色，则通入该溶液的气体是二氧化硫；反之，则通入的气体是氯气．

点评：本题考查二氧化硫的性质以及与氯气漂白性的区别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据物质的性质设计实验方案，难度大．