Question

有五种物质是  ①6gH₂；②0.5mol CO₂；③1.204×10²⁴个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C₂H₅OH），它们的物质的量最大的是

 

，所含分子数最多的是

 

，含有原子个数最多的是

 

，质量最大的是

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N_A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．

解答： 解：①6gH₂的物质的量为：

6g

2g/mol

=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.5molCO₂的物质的量为：0.5mol，n（原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g，
③1.204×10²⁴个HCl的物质的量为：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH₂SO₄的物质的量为：

147g

98g/mol

=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）的物质的量为：

92g

46g/mol

=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
故答案为：①；①；⑤；④．

点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大．