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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C、28 g氮气所含的原子数目为NA
    D、17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．甲烷的摩尔质量和1mol甲烷的质量在数值上相等；
    B．分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比；
    C．根据n=
    m
    M
    计算出氮气的物质的量，再计算出含有的原子数；
    D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有10mol电子．
    解答： 解：A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，而NA个甲烷分子的质量为16g，二者在数值上相等，故A正确；
    B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量都是1mol，二者的质量之比等于其相对分子质量之比，所以其质量比=32：2=16：1，故B正确；
    C．28g氮气的物质的量为：
    28g
    28g/mol
    =1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2NA，故C错误；
    D．17g氨气的物质的量为：
    17g
    17g/mol
    =1mol，1mol氨气中含有4mol原子，含有10mol电子，所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    配平下列方程式：
     
    Fe（OH）2 +
     
    NaNO3→
     
    Fe2O3 +
     
    NaOH+
     
    NH3+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子表和电子计算器常用微型银-锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O　　　 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    （1）总的化学方程式为
     
    ．
    （2）根据上述变化判断：正极为
     
    ，发生
     
    反应；负极为
     
    ，发生
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占
    2
    3
    体积，且：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.5kJ
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A、392.92 kJ
    B、2489.4 kJ
    C、784.72 kJ
    D、3274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种物质是  ①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是
     
    ，所含分子数最多的是
     
    ，含有原子个数最多的是
     
    ，质量最大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
    B、常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子
    C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
    D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）
    A、都比较稳定，都呈红褐色
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    C、加入足量盐酸，均可发生化学反应
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    A、该晶体属于离子晶体
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    实验1：将2.0mL 0.50mol/LCu（NO3）2溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
    Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合．
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    实验记录如下：
                         表Ⅰ表Ⅱ
    编号V （Na2CO3）/mL沉淀情况 编号反应温度/℃沉淀情况
    12.8多、蓝色 140多、蓝色
    22.4多、蓝色 260少、浅绿色
    32.0较多、绿色 375较多、绿色
    41.6较少、绿色 480较多、绿色（少量褐色）
    （1）实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳反应条件：①Cu（NO3）2溶液与Na2CO3溶液的体积比为
     
    ；②反应温度是
     
    ．
    （2）80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是
     
    ．
    实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K1、K2，关闭K3，鼓入空气，一段时间后关闭活塞K1、K2，打开K3，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    （3）步骤4：
     
    ．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    （4）装置A的作用是
     
    ；若无装置E，则实验测定的x/y的比值将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）某同学在实验过程中采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
    b．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
    c．装置C实验后增重9.0g
    d．装置D实验后增重8.8g
    为测定
    x
    y
    的比值，你认为可以选用上述所采集数据中的
     
    （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算．
    （6）根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式
     
    ．

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