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    将碳酸氢铵放在干燥试管里加热并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体是（　　）
    A、NH3
    B、O2、CO2
    C、H2O、O2
    D、NH3、O2
    考点：铵盐
    专题：
    分析：该过程中发生的反应有NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱石灰能吸收酸性气体和水蒸气，以此解答该题．
    解答： 解：该过程中发生的反应有NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，所以最终得到的气体是氨气和氧气，
    故选D．
    点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确整个过程发生的反应是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，注意：没有催化剂时氨气和氧气不反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
     
    ．
    （2）在反应①②③④中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）X溶液与F反应的总化学方程式为
     
    ．
    （5）检验滤液A中金属离子的方法是
     
    ．
    （6）若向100mL盐X的溶液中加入10g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体．则滤液A中溶质的物质的量浓度为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二醇一定条件下催化氧化得到乙二醛：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制的氯水呈
     
    色，说明氯水中有
     
    存在；向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，立即有
     
    （填现象）生成，氯水中有
     
    存在．蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红，但很快又褪色，这是因为
     
    ；氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的
     
    （填化学式），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸．反应的化学方程式为
     
    ．家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
     
    ．
    （2）Ca（ClO）2可与浓盐酸发生反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是
     
    ．
    （3）用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉，写出有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在不同温度下水离子积常数分别为：K（25℃）=1.0×10-14  mol2?L-2，K（35℃）=2.1×10-14  mol2?L-2，则下列叙述正确的是（　　）
    A、[H+]随着温度的升高而降低
    B、在35℃时，[H+]＞[OH-]
    C、水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）
    D、水的电离是吸热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，氧化产物是（　　）
    A、KCl
    B、MnCl2
    C、H2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中最易给出电子的是（　　）
    A、Cl-
    B、Cu2+
    C、Fe2+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：

    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
     
    ．
    （2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填字母）．
    （3）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    （填序号）
    A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
    （4）25℃时，将20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    _c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
    （5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图3所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
     

    A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    大于K
    E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    （7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：
     
    ．

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