Question

已知在不同温度下水离子积常数分别为：K（25℃）=1.0×10^-14  mol²?L^-2，K（35℃）=2.1×10^-14  mol²?L^-2，则下列叙述正确的是（　　）

• A、[H⁺]随着温度的升高而降低
• B、在35℃时，[H⁺]＞[OH^-]
• C、水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）
• D、水的电离是吸热的

Answer 1

考点：离子积常数,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据题干知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，水的电离程度增大，但溶液中仍然存在[H⁺]=[OH^-]，据此分析解答．

解答： 解：根据题干知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，水的电离程度增大，但溶液中仍然存在[H⁺]=[OH^-]，
A．升高温度促进水电离，所以[H⁺]随着温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在[H⁺]=[OH^-]，溶液仍然呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则水的电离程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离常数增大，说明水的电离是吸热的，故D正确；
故选D．

点评：本题以离子积常数为载体考查水的电离，明确温度与水的离子积常数关系是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，易错选项是B．