Question

对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中水电离的c（OH^-）与pH=4的NH₄Cl溶液中水电离的c（OH^-）相同
• B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6
• C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
• D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，醋酸能够抑制水的电离，氯化铵能够促进水的电离，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子物质的量增大，以氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，此解答该题．

解答： 解：A、pH=4的醋酸溶液，水电离的c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，pH=4的NH₄Cl溶液中水电离的c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，故A错误；
B、醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，所以pH=4的醋酸溶液1mL加水稀释至100mL，其pH小于6，故B错误；
C、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的醋酸与氢氧化钠，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，其等体积混合，溶液显酸性，故C错误；
D、醋酸溶液与锌反应，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断，溶液中水电离的离子浓度的计算等，题目难度中等．