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    将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（　　）
    A、增加6.5g
    B、减少6.5g
    C、减少5.6g
    D、增加5.6g
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．
    解答： 解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．
    负极上的电极反应式为：
      Zn-2e-=Zn2+，
    65g  2mol
    x   0.2mol
    x=
    65g×0.2mol
    2mol
    =6.5g，所以负极质量减少6.5g．
    故选B．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
    练习册系列答案
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    B、2.240mL
    C、0.672mL
    D、0mL

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    钛（Ti相对原子质量为48）是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”．工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
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    .
     
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     1220-1420K 
    .
     
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    C、a=b=c=2
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    ④正戊烷
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        a
      b  
    c  d 
     e   
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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