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    北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．下列分析中正确的是（　　）
    A、题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
    B、若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K
    C、若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K
    D、另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4
    		3
    倍
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．互为同素异形体的物质都是同种元素的不同单质；
    B．图一的六边形中含24个碳，而每个K只有
    1
    3
    落在这个六边形内，即含K原子个数=6×
    1
    3
    =2，进而确定化学式；
    C．图二中最外围的六个钾原子连起来，图二的六边形含24个碳，而6个K只有
    1
    3
    落在这个六边形内，还有中心那个完全的K，即含K原子个数=6×
    1
    3
    +1=3，进而确定化学式；
    D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，图二中最近的两个K原子之间的距离为石墨键长的2
    		3
    倍，现在要变成C32K，则六边形变成原来的两倍（面积就是原来的4倍，即容纳碳原子数为8×4=32个），据此计算最近两个K原子之间的距离．
    解答： 解：A．这几种物质都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误；
    B．图一的六边形中含24个碳，而每个K只有
    1
    3
    落在这个六边形内，即含K原子个数=6×
    1
    3
    =2，它所表示的是C12K，故B错误；
    C．图二中最外围的六个钾原子连起来，图二的六边形含24个碳，而6个K只有
    1
    3
    落在这个六边形内，还有中心那个完全的K，即含K原子个数=6×
    1
    3
    +1=3，它所表示的是C8K，故C错误；
    D．图二中最近的两个K原子之间的距离为石墨键长的2
    		3
    倍，现在要变成C32K，则六边形变成原来的两倍（面积就是原来的4倍，即容纳碳原子数为8×4=32个），即石墨键长的4
    		3
    倍，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查晶胞计算，侧重考查学生分析、计算、空间想象能力，明确每个K原子被几个六边形共用是解本题关键，难点是D选项，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中水电离的c（OH-）与pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）相同
    B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B、使用摩尔时必须指明粒子的名称
    C、1 mol任何物质所含的原子数为NA个
    D、1 mol任何物质所含的粒子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
     
    （填字母）
    A．溶液中导电粒子的数目将减少       
    B．由水电离的c（H+）浓度将减小
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    不变          
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     将减小
    E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
     
    （填字母）
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
    C．若V1=V2，则混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
    溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
     
    ．
    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）
    A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    （填准确数值）．
    （4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素都属于p区的是（　　）
    A、原子序数为1，6，7的元素
    B、O，S，P
    C、Fe，Cu，Cl
    D、Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物．这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示：
    （1）试写出这种超导材料的化学式
     
    ；
    （2）该晶体的类型为
     
    晶体．
    （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（　　）
    A、一定是共价键
    B、一定是离子键
    C、可能是共价键，也可能是离子键
    D、一定是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
    （1）Q的最高价氧化物，其固体属于
     
    晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序
     
    ．
    （2）R的氢化物属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）X的常见氢化物的VSEPR模型是
     
    ；
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称得试样0.352g，放入燃烧管中（如图），不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过A、B装置，两者分别增重0.144g和0.528g．

    试回答以下问题：
    （1）画出虚线框内的装置A，并注明盛装试剂．
    （2）实验中氧气流的作用：①确保维生素C粉末充分反应；②
     
    ．
    （3）维生素C中碳的质量分数是
     
    ，氢的质量分数
     
    ．
    （4）维生素C中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）
    （5）如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息？

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