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    下列属于纯净物的是（　　）
    A、液氨B、浓氨水
    C、纯盐酸D、65%的硝酸
    考点：混合物和纯净物
    专题：物质的分类专题
    分析：只由一种物质组成的属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，
    A、液氨是液态氨气；
    B、浓氨水中含有水；
    C、纯盐酸中含有水；
    D、65%的硝酸中含有水．
    解答： 解：A、液氨是氨气的液体状态，只由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
    B、浓氨水是氨气溶于水形成的混合物，故B错误；
    C、纯盐酸是HCl气体溶于水形成的混合物，故C错误；
    D、65%的硝酸是硝酸溶于水形成的混合物，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，熟练掌握所给的各种物质的成分是解决本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰属于哪种类别的物质
     

    A．金属氧化物    B．非金属氧化物     C．酸性氧化物           D．碱性氧化物
    （2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：
     

    小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：
     

    （3）从物质类别上看，石灰石属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石
     
    （填“是”或“不是”）电解质．
    （4）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%．但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2．工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反应Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
    ①上述反应Ⅰ属于
     

    a．氧化还原反应   　b．分解反应     c．非氧化还原反应      d．化合反应
    ②反应Ⅱ中O2是
     

    a．氧化剂　   b．还原剂     c．既是氧化剂又是还原剂    d．既不是氧化剂又不是还原剂
    ③反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中水电离的c（OH-）与pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）相同
    B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不差表将下列烷烃按沸点由高到低排列成序：
     

    ①2，3-二甲基戊烷
    ②2-甲基己烷
    ③正庚烷
    ④正戊烷
    ⑤环戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（　　）
        a
      b  
    c  d 
     e   
    A、b元素除0价外，只有一种化合价
    B、五种元素中，c元素的性质最稳定
    C、b和d的气态氢化物分别溶于水，溶液的酸性：b＞d
    D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0下列图象中正确的是 （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氦气中有2NA个氦原子
    B、使用摩尔时必须指明粒子的名称
    C、1 mol任何物质所含的原子数为NA个
    D、1 mol任何物质所含的粒子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
     
    （填字母）
    A．溶液中导电粒子的数目将减少       
    B．由水电离的c（H+）浓度将减小
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    不变          
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     将减小
    E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
     
    （填字母）
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
    C．若V1=V2，则混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
    溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
     
    ．
    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）
    A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    （填准确数值）．
    （4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族．
    （1）Q的最高价氧化物，其固体属于
     
    晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序
     
    ．
    （2）R的氢化物属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）X的常见氢化物的VSEPR模型是
     
    ；
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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