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    在常温时，某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液肯定显碱性
    B、该溶液可能显酸性
    C、该溶液的pH可能为3或11
    D、该溶液的pH不可能为11
    考点：pH的简单计算,水的电离
    专题：
    分析：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温时，某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水电离，说明溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．
    解答： 解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温时，某溶液中由水电离出的[H+]=1.0×10-11mol?L-1＜1.0×10-7mol?L-1，抑制水电离，说明溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
    如果溶液中氢离子全部是水电离出的，则溶液中pH=11，溶液呈碱性；
    如果溶液中氢氧根离子全部是水电离出的，水电离出的氢氧根离子浓度是1.0×10-11mol?L-1，溶液呈酸性，[H+]=1.0×10-3mol?L-1，溶液的pH=3，所以溶液呈酸性或碱性，
    故选BC．
    点评：本题以水的电离为载体考查溶液pH的计算，明确促进或抑制水电离物质是解本题关键，注意溶液中氢离子浓度与水电离出氢离子浓度关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（　　）
    A、光导纤维B、玻璃
    C、粗硅D、人造刚玉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有些食品的包装中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰属于哪种类别的物质
     

    A．金属氧化物    B．非金属氧化物     C．酸性氧化物           D．碱性氧化物
    （2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：
     

    小纸袋中的物质在空气中容易变质，其原因是（用化学方程式表示）：
     

    （3）从物质类别上看，石灰石属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”），因此，石灰石
     
    （填“是”或“不是”）电解质．
    （4）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%．但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸雨的主要原因．在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2．工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应Ⅰ：CaCO3═CaO+CO2↑     反应Ⅱ：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
    ①上述反应Ⅰ属于
     

    a．氧化还原反应   　b．分解反应     c．非氧化还原反应      d．化合反应
    ②反应Ⅱ中O2是
     

    a．氧化剂　   b．还原剂     c．既是氧化剂又是还原剂    d．既不是氧化剂又不是还原剂
    ③反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为
     
    ，
     
    ；将上述反应得到的固体溶于水后再加入NaOH溶液，产生少量蓝色沉淀，该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ，表现了硝酸的
     
    性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2A-+C2═2C-+A2  ②2C-+B2═2B-+C2  ③2D-+C2═2C-+D2，判断下列说法正确的是（　　）
    A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
    B、D-不能被B2氧化
    C、氧化能力：B2＞C2＞D2＞A2
    D、还原性：A-＞B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下，pH=4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中水电离的c（OH-）与pH=4的NH4Cl溶液中水电离的c（OH-）相同
    B、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH=10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液与锌反应，pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不差表将下列烷烃按沸点由高到低排列成序：
     

    ①2，3-二甲基戊烷
    ②2-甲基己烷
    ③正庚烷
    ④正戊烷
    ⑤环戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是
     
    （填字母）
    A．溶液中导电粒子的数目将减少       
    B．由水电离的c（H+）浓度将减小
    C．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(H+)
    不变          
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
     将减小
    E．醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=
     
    （忽略溶液体积的变化）．
    ②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是
     
    （填字母）
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
    C．若V1=V2，则混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
    溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
     
    ．
    ②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
    （填字母）
    A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
    ③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
     
    （填准确数值）．
    （4）已知常温下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
     
    ．

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