【题目】交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示,下列判断正确的是
CrO3固体 K2CrO4溶液
K2Cr2O7溶液
CrO2Cl2+COCl2
A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质
B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
C.只有反应③为氧化还原反应
D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
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【题目】室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液,向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4,关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是( )
A.溶液体积:10V甲<V乙
B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲 < c(OH-)乙
C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲<乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲<乙
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【题目】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N2O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
电子亲和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列说法正确的是___________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 E 范德华力 F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知A1的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为________;Al晶体的密度为__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_____。
A.Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
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【题目】某化学学习小组设计以下实验方案:测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知:
受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
(方案一)称取一定质量样品,置于仪器A中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)仪器A的名称为___________;A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。
(2)本实验从称量空的A仪器开始,完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。
(方案二)称取一定质量的样品(样品的质量为m0),置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量澄清石灰水,过滤,洗涤、干燥,称量沉淀的质量为m1,计算。(已知碳酸钙式量为100,的式量为84)。
(3)反应方程式为_____________,则样品中的质量分数可以表示为_________。
(方案三)往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品,连接好注射器(如图),再将Y形管倾斜,使样品与酸液充分反应。
(4)a不能太大,理由是___________,若测定结果偏高,其原因可能是______(选填序号)。
①样品未完全反应
②温度未恒定即记录数据
③少量溶解在溶液中
(方案四)称取一定质量样品,配成待测溶液,用标准盐酸滴定。
(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。
①用烧杯配制100mL待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
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【题目】常温常压下,某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷的反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化
B.b的一氯代物有3种
C.a生成b的反应类型为取代反应,并有极性共价键形成
D.该材料的吸附作用具有选择性,利用此法可减少CO2的排放
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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:
试回答下列问题:
(1)各步加入的试剂为:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)写出淀粉水解的方程式_________;
(4)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式为:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用,也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体,其能自发地呈现多面体外形,这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在,常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图,则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________,立体构型为___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中,B原子构成的几何形状是_______;已知晶胞边长为458 pm,则磷化硼晶体的密度是____g·cm-3(列式并计算,结果保留两位有效数字,已知4.583=96.07)。
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【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ.过氧化钙制备方法很多。
(1)制备方法一:H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O,其化学方程式为______________________________________________________________。
(2)制备方法二:利用反应Ca(s)+O2CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2,实验室模拟装置示意图如下:
请回答下列问题:
①装置A中反应的化学方程式为________________,仪器a的名称为 ___________。
②装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是_________;二是_____________。
Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示,其测定步骤及原理为:
a.固氧:碱性下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓;
b.氧化:酸性下,MnO(OH)2将I氧化为I2:MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O;
c.滴定:用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I。
某同学向水中加一定量CaO2·8H2O,取此水样100.00mL,按上述方法测定水中溶氧量(DO),消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。
(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________;
(2)该水样中的溶解氧量(DO)为__________________mg·L1。
(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因________________________(用离子方程式表示,至少写出2个)。
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【题目】阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成:
已知:
+
+HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
请回答下列问题:
(1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称),反应①的化学反应类型为____。
(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G:
①请写出A→E的化学反应方程式____。
②已知G是一种聚酯,请写出其结构简式____。
(3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。
(4)结合题中信息,以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下:
……→
→
。请完善合成流程省略部分____。
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