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    【题目】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（ ）

    A.溶液体积：10V甲<V乙

    B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

    C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

    D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

    【答案】AD

    【解析】

    A．醋酸为弱酸，加水稀释时，促进醋酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲<V乙，故A正确；

    B．醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离出来的，则pH＝3的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH)甲＝＝1011mol/L，pH＝4的醋酸中，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH)乙＝＝1010mol/L，则10 c(OH)甲＝c(OH)乙，故B错误；

    C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的醋酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，则甲溶液水解导致的pH大于乙，即：甲>乙，故C错误；

    D．由于醋酸是弱酸，则反应后醋酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲<乙，故D正确；

    故答案选AD。

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    A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

    C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

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    A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

    B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

    C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

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    【题目】食品防腐剂J 的合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）A 属于芳香烃，其结构简式是_____，H 的结构简式是_______。

    （2） 反应②、③中试剂 ii 和试剂 iii 依次是_______。（填序号）

    a 高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b 氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

    （3）J 有多种同分异构体：其中符合下列条件的同分异构体有_______种，写出符合下列条件、且核磁共振氢谱有 6 组峰的同分异构体的结构简式：_______。

    a 为苯的二元取代物，且遇 FeCl3 溶液显紫色

    b 与J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应

    （4）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线_____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

    例如：由氯乙烷制备 1,2-二溴乙烷的合成路线：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

    （方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

    （2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

    （3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

    ①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

    ②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol气体。

    ③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

    由此可知杂质中（ ）

    A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH

    C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

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    【题目】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。

    (1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

    (2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

    装置

    A(试管+粉末)

    B

    C

    反应前

    50.0 g

    70.0 g

    540.0 g

    反应后

    45.0 g

    74.5 g

    540.0 g

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    【题目】交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示，下列判断正确的是

    CrO3固体 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

    A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质

    B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在

    C.只有反应③为氧化还原反应

    D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2

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