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    【题目】下列各组中两种物质无论以何种比例混合，只要混合的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）

    A.C3H6、C3H8OB.C2H4、C2H6O

    C.CH4O、C2H4O3D.C2H2、C6H6

    【答案】C

    【解析】

    根据燃烧反应通式CxHyOz＋()O2 → xCO2＋H2O，有机物混合的总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变，说明两种有机物的氢原子数目一致，且等式数值一致。

    A．C3H6和C3H8O的氢原子数目不一致，A错误；

    B．C2H4和C2H6O的氢原子数目不一致，B错误；

    C．CH4O和C2H4O3的氢原子数目均为4，且均为1.5，C正确；

    D．C2H2和C6H6的氢原子数目不一致，D错误。

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

    A.M为H2O

    B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

    C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

    D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为______________________。

    (2)A的最高价氧化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

    (3)1 mol AB-中含有的π键个数为________。

    (4)化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu＋形成配离子的配体为____________(填化学式)。

    (5) CH3COOH中C原子杂化轨道类型为_________________。

    (6)元素D与元素C形成一种化合物其晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

    N

    O

    F

    Mg

    Al

    S

    Cl

    (1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

    (2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

    (3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

    a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水

    b. 通入溶液中，溶液变浑浊

    c. 受热时易分解，HCl不易分解

    d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

    (4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

    A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5

    B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

    C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

    D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。

    已知：

    密度（ ）

    熔点℃

    沸点℃

    溶解性

    环己醇

    0.096

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.081

    -103

    83

    难溶于水

    制备粗品：

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    （1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；

    （2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。

    制备精品：

    （3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    （4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。

    （5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

    若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。

    （6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）

    a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子

    b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞

    c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞

    d．将该仪器平放在实验台上打开活塞

    （7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）

    a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

    （8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？

    ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.图中导线上标记方向为电子流向

    B.装置中H+向甲池迁移

    C.正极上的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O

    D.乙池溶液中发生反应的离子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）

    A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点

    B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中

    C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化

    D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（ ）

    A.溶液体积：10V甲<V乙

    B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

    C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

    D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

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