Question

【题目】常温下，在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中c(HA) 和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5

B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1

C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)

D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度

Answer 1

【答案】C

【解析】

由图像知实线为c(A－)浓度大小，虚线为c(HA)浓度大小，

A. 根据图像K点知，此时c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，则常温下，HA的电离平衡常数，即数量级为，故A正确；

B. 根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH－) ＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，两式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1，故B正确；

C. 在pH=5.75溶液时，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由图像知，c(HA)＜c(A－)中，故C错误；

D. 由选项A知HA的电离平衡常数Ka=c（H+）=10-4.75，则A-的水解平衡常数Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，故D正确；

故选C。