【题目】下列有关说法中正确的是
A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同
B.实验室配制1.0 molL-1的NaOH溶液定容时俯视刻度线,配制溶液浓度偏低
C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料
D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物
【答案】C
【解析】
A.干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),受热后生成纯碱、水和二氧化碳;而泡沫灭火器内有两个容器,分别盛放两种液体,它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液,两种溶液互不接触,不发生任何化学反应,当需要泡沫灭火器时,把灭火器倒立,两种溶液混合在一起,就会产生大量的二氧化碳气体,二者灭火原理不同,A项错误;
B.定容时俯视刻度线,则凹液面最低点低于刻度线,因而溶液的体积偏小,根据浓度公式推知溶液浓度偏高,B项错误;
C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损,高温时抗氧化,属于无机非金属材料,C项正确;
D.矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水,含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体,纯净矿泉水属于混合物,D项错误;
故选C。
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【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用
与甘氨酸
制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料:
①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。
实验过程:
I.装置C中盛有17.4g和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是________。
(2)装置B中盛有的试剂是:_______;装置D的作用是________。
(3)向溶液中加入
溶液可制得
,该反应的离子方程式为________。
(4)过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降,pH过高导致产率下降其原因是________;
②柠檬酸的作用还有________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是_______%。
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【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是
A.a的取值范围为0a<50
B.的最大值为2.5
C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80<a<90
D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75<a<90
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【题目】工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔,流程如下。回答以下问题:
(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________。
a.分馏 b.干馏 c.裂化 d.裂解
(2)实验室用电石(CaC2)来制备乙炔,反应的化学方程式为:___________。乙炔是一种稍有气味的气体,但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味,可用某种溶液进行检验,写出检验此气体的化学方程式:___________
(3)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔发生_____________反应(反应类型);乙炔能使酸性高锰酸钾褪色,说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物,写出反应Ⅱ的化学方程式:_____________。
(4)乙炔在一定条件下,三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2:,写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式:_________________。
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【题目】我国有丰富的海水资源,海水中的元素共含有80多种,总储量很大。常量元素包括H、B、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、K、Ca、Br、Sr等13种元素,同时还含有Cr、Mn、Fe、Ni、Cu、Zn等微量元素,因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。
(1)上述涉及到的元素中,不属于前四周期的是___,基态原子中的未成对电子数最多是___(写元素符号)。
(2)基态Fe3+的价电子排布式___,基态B原子的电子排布图为___。
(3)B、C、O、F四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___(写元素符号)。
(4)CO32-的中心原子价层电子对数为___对,SO32-的空间构型为___,HCHO中C的杂化方式为___。
(5)氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3与H2O分子之间可以形成氢键,氨水中存在的氢键有___种。
(6)干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是___、___。
(7)已知钠的密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值,钠的晶胞结构如图,则晶胞棱长为___ pm。
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【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中错误的是
A.M为H2O
B.还原剂是Sn2+,还原产物是As
C.氧化性:H3AsO3>SnCl62-
D.每生成7.5 g As,转移的电子为0.6 mol
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【题目】PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置,夹持装置略去。
经查阅资料知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷),PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
回答下列问题:
(1)仪器G的名称是______。装置F与G由橡胶管a相连通,a的作用是_______。
(2)A是制取CO2装置,CO2的作用是_____,选择A中的药品是_____(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石
(3)装置D中盛有碱石灰,其作用是__________________。
(4)装置G中生成Cl2,反应的离子方程式为___________。
(5)装置C采用65-70℃水浴加热,制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质,除杂的方法是:先加入红磷加热,除去PCl5,然后通过___________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;
第二步:移取25.00mL溶液置于锥形瓶中;
第三步:加入0. 5molL-1碘溶液20mL,碘过量,H3PO3完全反应生成H3PO4;
第四步:加入几滴淀粉溶液,用1.0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL。
①第三步中反应的化学方程式为_____________。
②根据上述数据,计算该产品中PCl3的质量分数为______%。
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【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
下列说法正确的是
A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,下层无色油状液体;上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
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【题目】常温下,在HA和NaA的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中c(HA) 和c(A-)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.常温下,HA的电离平衡常数约为10-5
B.在pH=3.75溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1
C.在pH=5.75溶液中:c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(HA)
D.在K点的溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度
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