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【题目】下列有关说法中正确的是

A.干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B.实验室配制1.0 molL1NaOH溶液定容时俯视刻度线,配制溶液浓度偏低

C.国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料

D.冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

【答案】C

【解析】

A.干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),受热后生成纯碱、水和二氧化碳;而泡沫灭火器内有两个容器,分别盛放两种液体,它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液,两种溶液互不接触,不发生任何化学反应,当需要泡沫灭火器时,把灭火器倒立,两种溶液混合在一起,就会产生大量的二氧化碳气体,二者灭火原理不同,A项错误;

B.定容时俯视刻度线,则凹液面最低点低于刻度线,因而溶液的体积偏小,根据浓度公式推知溶液浓度偏高,B项错误;

C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,它是一种超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损,高温时抗氧化,属于无机非金属材料,C项正确;

D.矿泉水是从地下深处自然涌出的或经人工揭露的、未受污染的地下矿水,含有一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体,纯净矿泉水属于混合物,D项错误;

故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程:

I.装置C中盛有17.4g200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。

1)仪器a的名称是________;与a相比,仪器b的优点是________

2)装置B中盛有的试剂是:_______;装置D的作用是________

3)向溶液中加入溶液可制得,该反应的离子方程式为________

4)过程I加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

pH过低或过高均导致产率下降,pH过高导致产率下降其原因是________

②柠檬酸的作用还有________

5)过程II中加入无水乙醇的目的是________

6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是_______%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如下图A所示。则有关说法中不正确的是

A.a的取值范围为0a50

B.的最大值为2.5

C.若将关系图改为B图时,则a的取值范围为80a90

D.若将关系图改为C图时,则a的取值范围为75a90

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔,流程如下。回答以下问题:

(1)由煤炭得到焦炭的工业操作为_____________

a.分馏 b.干馏 c.裂化 d.裂解

(2)实验室用电石(CaC2)来制备乙炔,反应的化学方程式为:___________。乙炔是一种稍有气味的气体,但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的刺激性气味,可用某种溶液进行检验,写出检验此气体的化学方程式:___________

(3)乙炔能使溴水褪色,说明乙炔发生_____________反应(反应类型);乙炔能使酸性高锰酸钾褪色,说明乙炔容易被_____________。导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物,写出反应Ⅱ的化学方程式:_____________

(4)乙炔在一定条件下,三聚得到CH2CH—C≡C—CHCH2:,写出该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应物质的结构简式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国有丰富的海水资源,海水中的元素共含有80多种,总储量很大。常量元素包括HBCOFNaMgSClKCaBrSr13种元素,同时还含有CrMnFeNiCuZn等微量元素,因此开发利用海水资源具有非常广阔的前景。

1)上述涉及到的元素中,不属于前四周期的是___,基态原子中的未成对电子数最多是___(写元素符号)。

2)基态Fe3+的价电子排布式___,基态B原子的电子排布图为___

3BCOF四种元素基态原子第一电离能由大到小的顺序为___(写元素符号)。

4CO32-的中心原子价层电子对数为___对,SO32-的空间构型为___HCHOC的杂化方式为___

5)氨气极易溶于水的主要原因之一为NH3H2O分子之间可以形成氢键,氨水中存在的氢键有___种。

6)干冰与水晶熔化需破坏的主要作用分别是______

7)已知钠的密度为ag/cm3NA为阿伏加德罗常数的值,钠的晶胞结构如图,则晶胞棱长为___ pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H3AsO3SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是

A.MH2O

B.还原剂是Sn2,还原产物是As

C.氧化性:H3AsO3SnCl62

D.每生成7.5 g As,转移的电子为0.6 mol

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【题目】PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置,夹持装置略去。

经查阅资料知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3PCl3O2会生成POCl3(三氯氧磷)PCl3POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/

沸点/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

回答下列问题:

(1)仪器G的名称是______。装置FG由橡胶管a相连通,a的作用是_______

(2)A是制取CO2装置,CO2的作用是_____,选择A中的药品是_____(填字母)

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.块状石灰石

(3)装置D中盛有碱石灰,其作用是__________________

(4)装置G中生成Cl2,反应的离子方程式为___________

(5)装置C采用65-70℃水浴加热,制得的PCl3粗产品中常含有POCl3PCl5等杂质,除杂的方法是:先加入红磷加热,除去PCl5,然后通过___________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应)

第一步:迅速移取20.0 g PCl3粗产品,加水完全水解后,再配成500mL溶液;

第二步:移取25.00mL溶液置于锥形瓶中;

第三步:加入0. 5molL1碘溶液20mL,碘过量,H3PO3完全反应生成H3PO4

第四步:加入几滴淀粉溶液,用1.0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘,反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12mL

①第三步中反应的化学方程式为_____________

②根据上述数据,计算该产品中PCl3的质量分数为______%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

118

77.1

下列说法正确的是

A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B.反应结束后大试管中的现象是:溶液分层,下层无色油状液体;上层溶液颜色变浅

C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇

D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在HANaA的混合溶液中 c(HA)+c(A)=0.1 mol·L1,溶液中c(HA) 和c(A)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

A.常温下,HA的电离平衡常数约为105

B.pH=3.75溶液中:c(Na)+c(H)+c(HA) = c(OH) +0.1 mol·L1

C.pH=5.75溶液中:c(OH)<c(H)<c(A)<c(HA)

D.K点的溶液中,HA的电离程度大于A的水解程度

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