【题目】某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：
①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。
②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol气体。
③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，
由此可知杂质中（ ）
A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOH
C.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3
【答案】AC
【解析】
向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04 mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=
>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(-0.1mol)×58.5g/mol
0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，则碳元素物质的量<
，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种。
向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04 mol气体，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反应中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3则碳元素物质的量<，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种；
A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正确；
B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、NaOH，故B错误；
C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正确；
D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D错误；
故答案选AC。
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制环己烯。
已知：
密度（ | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 0.096 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.081 | -103 | 83 | 难溶于水 |
制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
（1）A中瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是______；
（2）试管C置于冰水浴中的目的是__________________________。
制备精品：
（3）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用_________（填入编号）洗涤；
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
（4）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_______（填f或g）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是______________。收集产品时，温度应控制在_____左右。
（5）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
若用上述装置制备乙酸乙酯，回答下列问题。
（6）用分液漏斗提纯试管C中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是__________（填编号）
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子
b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞
d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
（7）所制得的酯应从该分液漏斗的__________（填编号）
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
（8）在提纯乙酸乙酯时，为什么要使用饱和碳酸钠溶液，而不用NaOH溶液洗涤？
______________________________________。
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【题目】下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）
A.CH2=CHCH3 与HBrB.
与NaOH 乙醇溶液共热
C.1，3－丁二烯与溴以 1：1 反应D.
与NaHCO3 溶液
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【题目】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③
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【题目】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（ ）
A.溶液体积：10V甲<V乙
B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙
C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙
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【题目】下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是（ ）
A.该配合物的配位数为4
B.该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg
C.Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积
D.化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3
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【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C
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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。
（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。
（4）D装置的作用是____________________________。
（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。
（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通人氧气的体积
D．氨基酸的相对分子质量
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【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）写出淀粉水解的方程式_________；
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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