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【题目】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗

配制碱液时,称量的固体吸潮

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

【答案】C

【解析】

酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗,标准液浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大;

碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗,待测液浓度偏小,待测液的物质的量偏小,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小;

配制碱液时,称量的固体吸潮,溶质的物质的量偏小,浓度偏小;

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏大;

滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=分析可知c(待测)偏小;则导致待测碱液的浓度偏低的操作是②③⑤;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:

编号

实验I

实验II

实验III

实验步骤

将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验

为进一步探究红色褪去的原因,又进行以下实验

②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液

现象

溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2

①无明显现象

②溶液变红

③产生白色沉淀

①溶液变红,一段时间后不褪色。

②无白色沉淀产生

分析上述三个实验,下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2CO2,水蒸气和炭黑。

(1)用编号为①、②、③、④、⑤的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2SO2 和水蒸气.用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)______________________________

(2)实验的装置①中C瓶的现象是______;原因是_______

(3)B瓶中的现象是________B瓶溶液作用为________

(4)A瓶的现象是________,说明________

(5)装置③中加的固体药品是__________,以验证混合气体中有______装置②中盛的溶液是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中,某同学设计了下列合成路线,你认为不可行的是(

A.用氯苯合成环己烯:

B.用甲苯合成苯甲醇:

C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品防腐剂J 的合成路线如下:

请回答下列问题:

1A 属于芳香烃,其结构简式是_____H 的结构简式是_______

2 反应②、③中试剂 ii 和试剂 iii 依次是_______。(填序号)

a 高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b 氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液

3J 有多种同分异构体:其中符合下列条件的同分异构体有_______种,写出符合下列条件、且核磁共振氢谱有 6 组峰的同分异构体的结构简式:_______

a 为苯的二元取代物,且遇 FeCl3 溶液显紫色

b J 具有相同的官能团,且能发生银镜反应

4)以 A 为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线_____(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

例如:由氯乙烷制备 1,2-二溴乙烷的合成路线:CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向某密闭容器中充入1.6 molH21.0molCO,发生如下可逆反应并达到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若压缩容器体积并同时升高温度,达到新平衡后,关于下列物理量的变化情况叙述错误的是(

A.反应速率可能保持不变

B.平衡常数一定减小

C.混合气体的平均摩尔质量可能减小

D.H2Og)的体积分数可能增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验:

①称取4.7g 样品,加入足量水,样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl,最终得到无色澄清溶液, 此过程中共产生0.04 mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸,得到15.8g白色沉淀,

由此可知杂质中(

A.一定含NaCl,一定不含CuSO4B.可能含CaONaOH

C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(  )

A.A为浓盐酸,BKMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色

B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A为浓H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石( CuFeS2Cu2S)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________Cu2SO2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

(2)试剂XH2O2溶液,当试剂X___________时,更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂YpH时,pH的调控范围是________

(4)“还原步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)

a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速

c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速

(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________

(7)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________

(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0。其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d.

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