【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步,完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在___________(填写仪器名称)。
(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—,制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)步骤三:取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O,则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。
萃取剂X应选择____________________(选填編号)。
a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4
操作I的名称是______________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:___________。
【答案】 坩埚 Cl2+2I-=I2+2Cl- 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O c 过滤 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液;观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘生成;反之,说明没有单质碘
【解析】(1)实验室灼烧海带应放在坩埚中加热;(2)原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I-,制得富碘溶液,发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-;(3)加入萃取剂X分液得到含碘单质的有机萃取剂,分液后加入氢氧化钠溶液发生反应3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,分液得到有机萃取剂重新利用,吸收碘单质的氢氧化钠溶液中加入硫酸酸化,发生反应5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,操作Ⅰ后得到碘单质固体,说明操作Ⅰ为过滤;萃取剂X应选择不溶于水的有机溶剂且碘单质在其中溶解性大,则a.苯不溶于水,碘单质在苯中溶解性大,但100mL苯的体积和溶液体积相同,萃取碘单质后浓度小,试剂浪费,a错误;b.10mL乙醇和水溶液混溶,不能分层,不能做萃取剂,b错误;c.10mLCCl4和水溶液不溶,能分层且碘单质在其中溶解性大,可以做萃取剂,c正确;答案选c;(4)碘遇淀粉显蓝色,所以检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液;观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘生成;反之,说明没有单质碘。
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【题目】已知钙的活动性介于钠和钾之间(钙的密度为1.54克/厘米3),下列叙述正确的是
A.少量的钙储存在煤油B.氧化性:K+>Ca2+>Na+
C.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D.钙与水反应生成氢氧化钙和氧气
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.常温下,在0.1molL﹣1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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【题目】据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是
A. 升炼佞铅过程包含氧化还原反应
B. “锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧
C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
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【题目】(1)一定温度下,向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O.已知:
a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.
则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).
(3)99℃时,Kw=1.0×10﹣12 , 该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为 .
②该温度下,将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= .
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 .
A.盐酸多 B.H2A多
C.一样多 D.无法确定
④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 .
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA
C. 标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A,选项A错误;B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA,选项B错误;C、1 mol 氯气参加反应时,氯气可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应,电子转移数目可以为2NA或NA,选项C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,选项D错误。答案选A。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol
C. NH4Cl中的氯元素被还原
D. N2既是氧化剂,又是还原剂
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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充电时电极a连接电源的负极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】(1)实验室没有95mL规格的容量瓶,必须配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,设需要10molL-1的浓硝酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,选项B不选;
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项C选;D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,选项D不选;E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯,则相当于所量硝酸偏多,导致所配溶液浓度偏大,选项E不选。答案选AC;(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,化学式为Cu(NO3)2;②装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2,即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色,反应初期试管上方有浅红棕色气体出现;
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以红棕色气体在试管c中颜色消失。
点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究,明确配制原理及操作步骤,熟悉硝酸的性质是解题关键,易错点为(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜为蓝色溶液;②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答;③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
(2)步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关原子的核外电子排布,下列说法正确的是( )
A.M层为最外层时,最多可容纳18个电子
B.在K层上运动的电子能量最高
C.次外层上最多可容纳32个电子
D.N层上最多可容纳32个电子
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