【题目】下列说法不正确的是( )
A.常温下,在0.1molL﹣1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
【答案】D
【解析】解:A.酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离,硝酸是强酸,抑制水电离,所以水电离出的c(H+)< ,故A正确;
B.碳酸氢钠溶液呈碱性,因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以c(H2CO3)>c(CO32﹣),故B正确;
C.溶度积常数只与温度有关,温度不变,溶度积常数不变,与溶液浓度无关,故C正确;
D.冰醋酸中逐滴加入水,促进醋酸电离,醋酸电离程度增大,随着水的加入,溶液中氢离子浓度先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,溶液的pH先减小后增大,故D错误;
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理).
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【题目】某同学欲做1-氯丁烷的水解实验,并检验其中的氯元素。实验过程如下:
如图所示,在大试管中加入5 mL 1 mol·L-1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77~78 ℃,密度为0.886 g·cm-3 , 易燃)。水浴加热该试管10 min以上,并控制加热温度在70~80 ℃。取2支小试管,各加入约1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L-1硝酸按1∶1比例组成的混合溶液,用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液,将此待测液逐滴加入其中一支小试管中,与另一支未加待测液的小试管内溶液相比,有白色的浑浊物出现,说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl-生成,从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素。
请回答:
(1)请写出1-氯丁烷水解的化学方程式:
。
(2)试管上方的玻璃导管的作用为。
(3)检验Cl-时,用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
(4)该装置是有机化学实验中常用的一套装置,实验室中,可以使用上述装置制备的是()(填序号)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯
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【题目】某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4)。
已知:I.R—COOH R—CHO;
Ⅱ.经红外光谱检测研究确认,有机物M含有2个“C-O-C”结构。且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。
(1)有机物B中含有的官能团名称是。
(2)有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇,则X为 (填化学式)。
(3)有机物C分子苯环上有两个对位的取代基,写出有机物C的结构简式_。
(4)①有机物D中不能发生的反应类型是。(选填序号,下同)
A.取代反应 b.消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体,写出符合下列条件的Y的结构简式。
i.含有苯环,苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
(5)写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式。
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【题目】结合下图,分析下列叙述中,正确的是( )
A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
B.图1所示装置可用于验证氧化性:KMnO4>Cl2
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4L氯气溶于水形成饱和溶液,发生反应过程转移电子数目为NA
B. 标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数等于NA
C. 将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D. 常温下0.1 molOH—含NA个电子
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【题目】“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1,下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )
A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金
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【题目】以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步,完成下列填空。
(1)步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在___________(填写仪器名称)。
(2)步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I—,制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)步骤三:取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
酸化过程发生的反应是:5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O,则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。
萃取剂X应选择____________________(选填編号)。
a.100mL苯 b.10mL乙醇 c.10mLCCl4
操作I的名称是______________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:___________。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:Na++e﹣═Na
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣═H2↑
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