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    【题目】结合下图，分析下列叙述中，正确的是( )

    A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2
    B.图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4＞Cl2
    C.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体

    【答案】D
    【解析】制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4>Cl2 ， 多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A.医院常用75%的酒精作消毒剂

    B.通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2

    C.氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂

    D.活性铁粉可用作抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是

    A.少量的钙储存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+

    C.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D.钙与水反应生成氢氧化钙和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）

    A. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

    B. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

    C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

    D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
    B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
    C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
    D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    如图在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振荡下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。
    试回答：
    （1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是。
    （2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：。
    （3）加入浓硫酸的作用是、、。
    （4）该实验中球形管丙的作用是。
    （5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.常温下，在0.1molL﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜
    B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
    C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
    D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅（即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是

    A. 升炼佞铅过程包含氧化还原反应

    B. “锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧

    C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

    D. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

    【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

    【解析】（1）实验室没有95mL规格的容量瓶，必须配制100mL，配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液，设需要10molL-1的浓硝酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100mL×1.0molL-1=10molL-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，选项B不选；

    C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项C选；D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项D不选；E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯，则相当于所量硝酸偏多，导致所配溶液浓度偏大，选项E不选。答案选AC；（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，化学式为Cu(NO3)2；②装置中有空气，将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体，2NO+O2 = 2NO2，即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色，反应初期试管上方有浅红棕色气体出现；

    ③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，所以红棕色气体在试管c中颜色消失。

    点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究，明确配制原理及操作步骤，熟悉硝酸的性质是解题关键，易错点为（4）①铜与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜为蓝色溶液；②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答；③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。

    【题型】综合题
    【结束】
    29

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

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