Question

【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、原混合溶液中只有氢离子、铵根离子、氯离子、氢氧根离子四种离子，据电荷守恒和溶液显碱性可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），滴加适量NaCl，可以使c（NH4+）=c（Cl﹣），故A正确；

B、混合溶液中滴加氨水，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故B错误；

C、向混合溶液中滴加盐酸，能够中和氢氧根离子，一水合氨的电离平衡正向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨浓度减小， 的值增大，故C错误；

D、向NH4Cl溶液中滴加氨水，铵根离子浓度增大，所以1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液小，故D错误；

故选A．

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．