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    【题目】要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验

    A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

    B. Fe、Cu、MgCl2溶液

    C. Mg、CuO、FeSO4溶液

    D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

    【答案】D

    【解析】

    验证金属的活动性强弱，可以利用金属之间的置换反应，排在前面的金属可以置换出后面的金属，而不能置换出前面的金属，题目中比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，由于铁的活动性排在Mg、Cu之间，故可以利用铁可以置换出Cu而不能置换出Mg来进行实验，所以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）

    A.从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏法

    B.使浑浊的食盐水变澄清--过滤法

    C.从溴水中分离出溴--蒸馏法

    D.海水制NaCl--蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按如图所示装置进行实验：若能观察到的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

    （2）步骤②的实验操作装置如图所示，该操作的名称是 ， 其工作原理是。

    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是？
    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3的另一套实验方案：

    有关的离子方程式为 ，
    有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。
    （5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

    实验次数

    H2O2溶液质量分数/%

    H2O2溶液用量/mL

    物质D用量/g

    反应温度/℃

    收集气体体积/mL

    所需时间/s

    ①

    30

    5

    0

    85

    2

    3.8

    ②

    15

    2

    0.1

    20

    2

    2.8

    ③

    15

    2

    0.2

    20

    2

    2.2

    ④

    5

    2

    0.1

    20

    2

    7.4

    ⑤

    30

    5

    0

    55

    2

    10.5

    由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和能证明物质D的用量越大，反应速率越快。
    （6）写出步骤①中发生反应的化学方程式：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先将一定量的二氧化锰溶解在200mL浓盐酸中，当反应生成8.96L(标况下)Cl2时，测得剩余溶液中盐酸的浓度为2mol/L（假设反应前后溶液的体积不变）。回答下列问题：

    （1）盐酸在反应中表现出的性质为___________________。

    （2）写出上述制取Cl2的离子方程式：______________________________ 。

    （3）计算反应耗用MnO2的质量为_________g,被氧化的HCl的物质的量为______ mol，起始HCl的物质的量浓度为____________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10﹣6AgCl的溶解度为1.5×10﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）
    A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
    B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
    D.只有AgBr沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知钙的活动性介于钠和钾之间（钙的密度为1.54克/厘米3），下列叙述正确的是

    A.少量的钙储存在煤油B.氧化性：K+＞Ca2+＞Na+

    C.钙可以从K2SO4溶液中置换出钾D.钙与水反应生成氢氧化钙和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定

    下列说法不正确的是（ ）
    A.步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气
    B.步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
    C.铁矿石中铁的百分含量为56%
    D.该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
    B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
    C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
    D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，向1L 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O．已知：
    a．常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下测得0.1molL﹣1 Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为 ．
    ②该温度下，将0.01molL﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ．
    A．盐酸多 B．H2A多
    C．一样多 D．无法确定
    ④将0.1molL﹣1 H2A溶液与0.2molL﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为　 ．

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