【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:Na++e﹣═Na
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣═H2↑
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.常温下,在0.1molL﹣1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1molL﹣1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32﹣)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B.放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充电时电极a连接电源的负极
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是_____________。
(2)若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_________mL。
(3)配制过程中,下列操作会引起浓度偏小的是________。
A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干
E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯
(4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。
①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。
②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。
③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】(1)实验室没有95mL规格的容量瓶,必须配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管,所以需要的玻璃仪器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,设需要10molL-1的浓硝酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时俯视容量瓶的刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏低,选项B不选;
C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项C选;D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,选项D不选;E.量取浓硝酸后,用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯,则相当于所量硝酸偏多,导致所配溶液浓度偏大,选项E不选。答案选AC;(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,化学式为Cu(NO3)2;②装置中有空气,将NO气体氧化为红棕色的NO2 气体,2NO+O2 = 2NO2,即使开始没有NO2而只有NO气体也可能变成红棕色,反应初期试管上方有浅红棕色气体出现;
③二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以红棕色气体在试管c中颜色消失。
点睛:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及硝酸性质探究,明确配制原理及操作步骤,熟悉硝酸的性质是解题关键,易错点为(4)①铜与硝酸反应生成硝酸铜,硝酸铜为蓝色溶液;②依据一氧化氮能够与空气中氧气反应生成二氧化氮解答;③依据二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮解答。
【题型】综合题
【结束】
29
【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后小能排放,污水处理拟采用下列流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。
(2)步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-时,反应中S2O32-失去_________mol电子。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是___________________。
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【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下),所得气体的总质量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
【答案】D
【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a,生成的O2的体积为b,则:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,气体体积减小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得:a=2.24L,b=1.12L,
生成氧气的体积1.12L,小于3.36L,故二氧化碳有剩余,
所以:3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L,O2的体积为1.12L,
所以4.48L气体的质量为×44g/mol+
×32g/mol=6.0g。答案选D。
点睛:本题考查根据方程式的计算,难度中等,本题采取差量法计算,可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成,注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差,通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积,判断3.36L气体的组成及各成分的体积,再根据n=计算各组分气体的物质的量,利用m=nM计算质量。
【题型】单选题
【结束】
26
【题目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。
(1)沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。
(2)沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。
(3)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。
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【题目】下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.苯分子的比例模型:
B.CO2的电子式:
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.乙烯的结构式:CH2=CH2
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【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是
A.FeSO4 (CuSO4):加足量铁粉后,过滤
B.CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2 (KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干
D.CO2 (HCl):用NaOH溶液洗气后干燥
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【题目】下列有关原子的核外电子排布,下列说法正确的是( )
A.M层为最外层时,最多可容纳18个电子
B.在K层上运动的电子能量最高
C.次外层上最多可容纳32个电子
D.N层上最多可容纳32个电子
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素符号:④_______;________。
(2)画出原子的结构示意图:⑤_________;________。
(3)在①~元素中,金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______,最不活泼的元素是________ (均填元素符号)。
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)元素⑥是构成地壳的主要元素之一,其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,该氧化物的化学式为____________。
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