Question

【题目】实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。（任答一条即可）；

（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；

（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；

（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；

（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；

Answer 1

【答案】a 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液变红 溶液恢复红色 还原性 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O

【解析】

（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答；

（2）依据装置特点解答；

（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；

（4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析；

（5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答；

（6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。

（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口；

（2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸；

（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色；

（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性；

（6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。