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    【题目】分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

    A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

    B.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

    C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    【答案】D

    【解析】

    A、酸是根据电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，错误；

    B、盐是酸碱中和的产物，氯化铵是盐酸和氨水中和得到，是盐，错误；

    C、纯碱是碳酸钠，是盐，错误；

    D、正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.KMnO4→O2B.HCl→Cl2C.CaCO3→CO2D.Fe3+→Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算

    (1)24.5 g硫酸的物质的量是________mol，1.5 mol碳酸钠的质量是______ g。

    (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是________mol。

    (3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要__________mL浓盐酸。

    (4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移_________mol电子。

    (5)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是____________。

    (6)将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是_________g。原来合金中含Cu______mol，Fe______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

    A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

    B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

    C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

    D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

    (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。

    (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

    (3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。

    (4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

    (5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

    B. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

    C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL

    D. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

    （1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

    （2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。（任答一条即可）；

    （3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；

    （4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；

    （5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；

    （6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下,将pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A. a大于9

    B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大

    D. 完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

    （1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；

    （2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；

    （3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；

    （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；

    （5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；

    （6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；

    （7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。

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