【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；
(2)肼(N2H4)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。
①)肼中氮元素的化合价为 ____。
②NH3 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。
③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。
【答案】5 -2 2NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4(1)+ O2(g)=== N2(g)+ 2H2O(g),△H=-534.2kJmol-1
【解析】
(1)根据原子核外电子分层排布的规律可确定氮原子的L层电子数。
(2) ①肼中氢元素显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，确定氮元素的化合价；②根据NaClO具有强氧化性，NH3中氮元素显-3价，有还原性，可推知NaClO能将NH3氧化，根据得失电子守恒和原子守恒配平；③先确定1molN2H4完全燃烧放出的热量，再写出热化学方程式。
(1)氮元素的原子核外有7个电子，根据能量最低原理，K层排2个电子，L层排5个电子。
(2) ①肼中氢元素显-1价，由肼的分子式N2H4可知，氮元素的化合价为-2价；②因NaClO具有较强的氧化性，反应中通常氯元素由+1价变化到-1价，得到电子；NH3转化为N2H4的过程中氮元素的化合价由-3价变化到-2价，失去电子。所以该反应为氧化还原反应，1个NaClO转化为1个NaCl得到2个电子，2个NH3生成1个肼分子失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒配平，其化学反应方程式为：2NH3+NaClO = N2H4 + NaCl + H2O。③肼的摩尔质量=32g/mol，16gN2H4的物质的量=
=0.5mol，1molN2H4完全燃烧放出的热量=267.1kJ×
=534.2kJ。其热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.2kJmol-1。
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【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A. 铝热反应是放热反应
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
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【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)
2C(气)若达到平衡的标志是( )
A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2
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【题目】下列说法正确的是
A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.二氧化硅常用作干燥剂D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
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【题目】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
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【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。实验室可用如图装置制取 ICl3。
(1)仪器 a 的名称是_____。
(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[ 主要成分为 Ca(ClO)2] 和浓盐酸， 相关反应的化学方程式为______。
(3)装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象是 ____。
(4)试剂 X 为_____。
(5)氯气与单质碘反应温度稍低于 70 ℃，则装置 D 适宜的加热方式为__。
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。
（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式：____________________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。
（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。
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