[题目]下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	(NH4)2CO3	MgO	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	H2O
C	Ba(OH)2	H2CO3	CaCl2	CO2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；
B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；
C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。
故选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A. 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1

B. “铅糖”是强电解质

C. “铅糖”是共价化合物

D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用铝合金代替铝制作钥匙是因为铝合金的（）

A.熔点低B.耐腐蚀C.硬度大D.密度小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ___________；

(2)肼(N2H4)又称联氨。无色油状液体。有类似于氨的刺鼻气味。可作为火箭发动机的燃料。

①)肼中氮元素的化合价为 ____。

②NH3 与 NaClO 反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____。

③16g 液态肼在空气中燃烧，生成氮气和水蒸气时放出的热量为 267.1kJ，写出该反应的热化学方程式： ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。