Question

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。

①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；

③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故④正确；

⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；

⑥正极反应式：2H＋＋2e－= H2↑，发生还原反应，故⑥错误；

综上②④正确；

答案选B。